Acidos y Bases de Lewis

El quimico estadounidense G.N. lewis enuncio en 1932 desarrolló en 1938 su teoria mas general de acidos y bases, de la siguiente manera:


Las sustancias que pueden ceder pares de electrones son bases de lewis y las que pueden aceptar pares de electrones son acidos de Lewis. El acido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algun par de electrones solitarios. El amoniaco es una base de Lewis tipica y el trifluoruro de boro un acido de Lewis tipico. La reaccion de un acido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adicion. Los acidos de Lewis tales como el cluoruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cluoruro estannico, el cluoruro de zinc y el cluoruro ferrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones organicas.


De esta forma se incluyan sustancias que se comportan como acidos pero no cumplen la definicion de Bronsted y lowry, suelen ser denominadas acidos de Lewis. Puesto que el proton, segun esta, definicion, es un acido de Lewis (tiene vacio el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los acidos de Bronste-Lowry son acidos de Lewis.

*Ejemplos de acidos de Bronsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
*Ejemplos de acidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.